Solução do problema disponível em (http://jan.ucc.nau.edu/~doetqp-p/courses/env440/env440_2/lectures/lec9/lec9.html)

1 Mol de HCl = 1 Equivalente de HCl

0,0100 Mol/l = 0,0100 Eq/l de HCl

20,0 mL * 0,0100 Eq/L de HCl = 0,200 mEq de HCl

1 mEq de HCl = 1 mEq de CaCO3

0,200 mEq de HCl * (1 mEq de CaCO₃ /1mEq de HCl) = 0,200 mEq de CaCO₃

50,045 g de CaCO₃ = 1 equivalente de CaCO₃

Nota: Lembrar que 1 mol de CO₃^-2 reage com dois moles de H⁺ portanto 1 equivalente de CaCO₃ é igual a mol/2.

0,200 mEq de CaCO₃ * (50,045g de CaCO₃ / 1mEq de CaCO₃) = 10,01mg de CaCO₃

10,01 mg de CaCO₃ foram gastos em 100 mL de amostra, em 1 L seriam consumidos:

10.01 mg de CaCO₃/0.1 L = 100.1 mg CaCO₃/L