Solução para o cálculo do potencial da reação de oxidação do Fe⁺² pelo ácido hipocloroso (HOCl) (3) fora da condição padrão. (Fonte Handbook of Chlorination, 2010)

Condições do meio: HOCl (0,709 mgCl₂/L), Cl^- (10mg/L), Fe⁺² (1mg/L), Fe⁺³ (10^-12 M) limite da solubilidade do Fe(OH)₃(s), pH = 6,00 e temperatura 25°C. Considerar desprezível os efeitos da força iônica e assumir concentrações molares equivalentes à atividade.

Reação de oxidação (3):

HOCl + 2Fe⁺² + H⁺ → 2Fe⁺³ + Cl^- + H₂O

Convertendo as concentrações de HOCl, Cl^- e Fe⁺² de mg/L para molaridade (M):

Equação H.1.

Substituindo as concentrações na equação de Nerst simplificada para 25°C (6):

Equação H.2.

Um potencial positivo de +0,919V significa que essa reação é espontânea, ou seja, é termodinâmicamente favorável, em uma condição típica de tratamento de água.