Solução para o exemplo de cloraminação (Fonte: Handbook of Chlorination, 2010).

É preciso ter no final uma concentração de cloro residual de 3mgCl₂/L mas existe uma demanda de cloro inicial de 0,5mgCl₂/L que será consumido sem contribuir para a concentração de cloro residual, portanto será necessário adicionar 3,5mgCl₂/L:

Figura G.1. Dosagem total de cloro

E para manter a razão Cl₂:N em massa de 4:1 na água tratada, com uma concentração de cloro residual combinado de 3mgCl₂/L, será necessário ter uma concentração de nitrogênio amoniacal (N-NH₃) de 0,75mgN-NH₃/L:

Figura G.2. Concentração total de nitrogênio amoniacal

Mas como a água já possui uma concentração inicial de 0,3mgN-NH₃/L falta adicionar apenas 0,45mgN-NH₃/L (0,75mgN-NH₃/L - 0,3mgN-NH₃/L = 0,45mgN-NH₃/L).

Portanto é necessário adicionar cloro e amônia em uma proporção em massa Cl₂:N de 3,5/0,45 ≅ 7,8 para obter no final a água tratada uma razão Cl₂:N de 4:1.

Na prática a amônia deve ser adicionada antes ou juntamente com o cloro, caso contrário, o cloro adicionado iria consumir o nitrogênio amoniacal (NH₃) inicial da água bruta convertendo em nitrogênio (N₂) pelas reações de breakpoint.

Durante a adição de cloro a razão “instantânea” Cl₂:N será de 3,5/0,75 ≅ 4,7 (≤ 5) e portanto com poucas probabilidades de produção de dicloramina ou tricloramina (se houver homogeneização adequada). Proporções Cl₂:N maiores do que 5:1 podem favorecer a produção indesejável de dicloramina ou tricloramina.

Um erro comum é supor que não existe nitrogênio amonical (N-NH₃) em águas subterrâneas. Tanto águas subterrâneas quanto águas superficiais podem conter quantidades significativas de amônia, especialmente se forem captadas de um lago ou rios que recebem a montante esgotos (domésticos ou industriais).